一道化学题，速答

95&*13=12.35g
设硫酸的质量为x
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 65
x 12.35
x=18.62g
硫酸质量分数=18.62%

2
生成氢气的质量是0.38g
生成硫酸锌的质量为30.59g
溶液的质量分数是30.59/(100+12.35-0.38)=27.3%

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 163 2
13g*(1-5%)=12.35g x=18.62g y=30.97g z=0.38g

硫酸质量分数=18.62g/100g=18.62%
反应后溶液质量=100g+12.35g-0.38g=111.97g
反应后溶液质量分数=30.97g/111.97g=27.7%

设硫酸的质量为x
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 65
x 13*(1-5%)
x=18.62g
C(硫酸)=18.62%

这个要计算 总的质量= 硫酸 + 锌 -气体（同时杂质不要加）

最后算的结果
溶液的质量分数是 30.59/(100+12.35-0.38)=27.3%