（2013?山东模拟）（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素的基态原子核外电子排布式为___

（1）与N元素同周期的第一电离能最大且电负性最小的元素是Ne，其核外电子排布式为1S²2S²2P⁶，
故答案为：1S²2S²2P⁶；
（2）铵根离子中含有4个键，没有孤电子对，属于采取sp³杂化，氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小，故NH⁺₄中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，
故答案为：sp³；气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小；
（3）由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目=8×

1

8

=1，小灰色球数目=12×

1

4

=3，故白色球为N^3-，小灰色球为Cu⁺，与N^3-离子最近的Cu⁺离子位于棱上且关于N^3-离子对称，故N^3-的配位数是6，
故答案为：6，
（4）热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键，微粒间作用力大小顺序是：化学键＞氢键＞分子间作用力，
故答案为：化学键、分子间作用力、氢键；化学键＞氢键＞分子间作用力；
（5）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大，
故答案为：相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大．