（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有2

（A）T、X、Y、Z四种短周期元素，M层上有2对成对电子，则T有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，
（1）T为S元素，原子最外层有6个电子，故最外层共有6种不同运动状态的电子，
碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是，
（2）NH₄⁺中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：；
（3）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强，
a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均为强酸，
故答案为：．
（B）：（1）写出元素X的离子结构示意图；Z的氢化物为NH₃，电子式为，氢化物VESPR模型为四面体型，
故答案为：；四面体型；
（2）Al元素的最高价氧化物水化物的电离方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al^3-+OH^-；
（3）F的非金属性比Cl元素强，可根据得电子能力判断，氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态，说明F易得到电子，则说明F的非金属性强，故答案为：F；c；
（4）T、X、Y、Z四种元素的单质分别是氯气、铝、氧气、氮气，化学性质明显不同于其他三种单质的是Al；因为Al是金属，具有金属性

故答案为：（A）（1）6；；（2）；（3）Cl；b；（4）H₂CO₃；H₂CO₃是弱酸，其余均为强酸
（B）（1）；；
（2）H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al^3-+OH^-；
（3）F；c；
（4）Al；具有金属性．