A．如果醋酸是强电解质，则pH=1的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=2，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜2，故A错误；
B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，CaCO3的溶解度减小，由于温度不变，所以溶度积常数不变，故B错误；
C．向氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，所以溶液的pH变化是变小，故C正确；
D．Na2CO3溶液加水稀释促进水解，OH-的物质的量增大，但增加的氢氧根离子浓度量远不及溶液的体积增大量，所以c（OH-）浓度减小，故D错误；
故选C．
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