| （1）水的密度为1g/cm 3 ，根据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，则100mL水的质量为100g；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，所得溶液①为不饱和溶液； 再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，恰好饱和，所得溶液②，为饱和溶液；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液③为饱和溶液；③中饱和溶液的质量为131.6g；加热后，全部溶解，溶液④可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至20°C，有晶体析出，故所得溶液⑤为饱和溶液； （2）加热后100mL水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故降温后析出晶体的质量为25g； （3）由图2可知甲的溶解度随温度的升高而增大，同一温度下溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液；t 2 ℃时甲的溶解度大于t 1 ℃时甲的溶解度，饱和溶液甲从t 2 ℃时降低温度到t 1 ℃时，饱和溶液的溶质质量分数减小，t 2 ℃时饱和溶液的溶质质量分数大于于t 1 ℃时饱和溶液的溶质质量分数，故答案c＞a＞b=d； 故答案为： （1）131.6g；①；②③⑤； （2）25； （3）C． |
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