、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一：电解TiO2来获得Ti，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔

（1）电解时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为TiO₂+4e-=Ti+2O^2-，阳极上是氧离子失电子发生氧化反应产生氧气，电极反应为：2O^2--4e^-=O₂，故答案为：2O^2--4e^-=O₂；
（2）由于电解过程中，电解槽的阳极产生氧气，碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少，所以电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块，
故答案为：碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少；
（3）TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+151kJ/mol该反应中，反应物有2mol气体，生成物只有1mol气体，△S＜0，又△H＞0，则△H-T△S＞0，故反应不能自发进行，故答案为：该反应的△H＞0，△S＜0，反应难以自发进行；
（4）已知：①TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1
据盖斯定律，①+②得：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）=TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=+151kJ?mol^-1-394kJ?mol^-1=-243KJ?mol^-1，故答案为：-243KJ?mol^-1；
（5）在反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）中，加入C能和O₂反应C（s）+O₂（g）=CO₂（g），降低了O₂的浓度，平衡正向移动，反应就可以进行了，
故答案为：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（1）+O₂（g） 碳与氧气反应，减小了产物O₂（g）的浓度，平衡向正反应方向移动，使反应能顺利进行．