Ⅰ、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：

Ⅰ、（1）①固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO₄；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可与CaCl₂反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，
故一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，
故答案为：Na₂CO₃； CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl；
（2）检验是否含有NaCl，可取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl，
故答案为：硝酸酸化的硝酸银；
Ⅱ、CaCl₂和Na₂CO₃反应生成碳酸钙和氯化钠，Na₂CO₃已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入Na₂CO₃溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Na₂CO₃已过量；
故答案为：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入Na₂CO₃溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na₂CO₃已过量．