原电池，电解池 电极反应式写法技巧！

　　原电池电极反应式的书写技巧

　　原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应，负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应，正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。初学原电池，总感到其电极反应很难写，原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样，有它自身的书写方法和技巧。但只要掌握规律，加强练习，还是可以写会的：

不管是原电池还是电解池，你要牢记一点：阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。
对于原电池来说，放电的时候，阴极为正极，阳极为负极，以最简单的丹尼尔电池为例，放电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为：
正极：Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)
负极：Zn - 2e =Zn2+ （阳极的氧化反应）

而对于原电池的充电反应来说，阳极为正极，阴极为负极，还是以最简单的丹尼尔电池为例，充电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为：
正极：Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)
负极：Zn2+ + 2e =Zn （阴极的还原反应）

通过对铜电极充放电过程对比，就可以总结出来：充电时，正极也就是阳极，发生氧化反应；而放电时，正极就是阴极，发生还原反应（其实充电的过程就相当于电解过程）。负极的情况就正好相反。

阴极和阳极是对于电化学来说得，正极和负极是对于原电池来说的。对于电池来说，充电时，正极就是阳极，负极就是阴极（相当于电解）；对于电池放电来说，正极就是阴极，负极就是阳极（原电池）。

第二个问题以甘汞电极为例子，电极反应为：
Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-

其电极电势为：E = E(标) - RT/F *(Ln a Cl-)
如果溶液中存在大量的Cl-离子，根据能斯特方程，其电极电势一定会发生改变；同理，如果负极生成的阳离子和溶液中的阴离子不能共存（生成固体或者气体），那么，势必会影响负极的电极电势，因为你阳离子的活性与化学势肯定是与固体或液体不一样的。

同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

人嘛,让别人帮你不应该用强硬的语气,要是你有什么好处可以吸引别人的夜可以,我看你还没有接触社会的原因,原谅你了:原电池,故名思意就是电池咯,是能放电的东东,怎么可以放电呢?当让要进行氧化还原反应,什么是正负极可以根据得失电子来判断,氧化反应是化合价升高的反应,肯定要失电子咯,失电子就是能提供电能咯,而电子带负电所以是氧化反应的是负极,同理还原反应的是正极.电解池当然就是电解咯,阳极当然是得电子,得电子就是还原反应咯,同理阴极就是氧化反应咯.第二题,要根据具体题目来解释^