13问答网 > 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2+H2O?H

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2+H2O?H

2025-03-29 01:24:56

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回答1：

（1）电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H₂O-2e^-═2OH^-+H₂↑，阳极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极产物为NaOH和H₂，阳极产物是Cl₂，电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向左移动，减少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出，
故答案为：氯气在水中存在平衡为Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大盐酸的浓度可使该平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出；
（2）①根据粗盐水和淡盐水的化学成分，结合精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）₂，
故答案为：Mg（OH）₂；
②将NH₄⁺转化为N₂的氧化剂是Cl₂，对应的离子方程式是2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-═N₂+6Cl^-+8H₂O，
故答案为：2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-=N₂+6Cl^-+8H₂O；
③过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca²⁺和SO₄^2-分别转化为CaCO₃和BaSO₄沉淀除去，
故答案为：Ca²⁺、SO₄^2-；
④处理10m³盐水b中含有NaClO的物质的量为n=

1000L×10×7.45×10?3g/L

74.5g/mol

=1mol
根据反应：NaClO+Na₂SO₃═NaCl+Na₂SO₄，可知与NaClO完全反应消耗的Na₂SO₃为1mol，
质量为m=n×M=1mol×126g/mol=126g，
根据题意，设最多添加10%Na₂SO₃溶液的质量为x

(x×10%?126g)×103mg/g

10000L

=5mg/L，
解得：x=1760g=1.76kg，
故答案为：1.76kg．