HNO3分子可以形成分子内氢键。
分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。
同种分子之间的氢键。
在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态，这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用，这个静电吸引作用力就是所谓氢键。例如 HF与HF之间；
不同种分子之间的氢键。不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。
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