把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等分

先别急嘛，我会说的让你容易懂的，
别管那些什么理论了，其实，你的备注都查不多做出来啦，只是你没组织好而已。
一步步来吧，
（1）aL分成两份就是a/2L体积。
（2）加入烧碱，和哪个反应，你知道吧。OH- + NH4+ =NH3 + H2O 一比一反应，加入的是b mol OH- 你就有b mol NH4+。这个明白吧？
（3）加入c mol BaCl2 是Ba2+ + SO42- =BaSO4一比一反应，就是有c mol SO42-，这个懂吧？
（4）由（3）可知，在a/2L里面有硫酸铵是 c mol，再结合（2）可知，含有的硝酸根量与和他结合的铵根一样的，就是b -2c，
所以，浓度就是，b-2c/a/2=2(b-2c)/a.

1.铵离子和氢氧根反应，生成水和氨气
NH4+OH = H2O+NH3
消耗的铵离子和氢氧根的量相等，每一份溶液要消耗 b mol 烧碱，溶液中含有b mol的铵离子
所以原溶液中的铵离子共有 2b mol

2.硫酸根与钡离子反应形成沉淀，生成硫酸钡沉淀
SO4+Ba=BaSO4
消耗的硫酸根和钡离子的量相等,每一份溶液消耗 c mol氯化钡，溶液中含有c mol 硫酸根离子

所以原溶液中共含有2cmol 硫酸根离子

3.再看原溶液
阴离子为硝酸根和硫酸根
阳离子为铵根离子
(NH4)2SO4=2NH4+SO4
2 1
=>4c 2c
NH4NO3 = NH4 + NO3
1 1
==>2b-4c ===>2b-4c

所以原溶液含有2b-4c的硝酸根离子
浓度为（2b-4c）/a