以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在

（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，该反应的平衡常数表达式为K=

c2(SO3)

c(O2)?c2(SO2)

；
过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO₂+NaOH=NaHSO₃；
故答案为：K=

c2(SO3)

c(O2)?c2(SO2)

；SO₂+NaOH=NaHSO₃；
（2）用36.5%（密度为1.2g?cm^-3）的盐酸的配制500mL的9mol/L的盐酸，用量筒量浓盐酸、在烧杯中溶解，用玻璃棒引流注入容量瓶，用胶头滴管定容，所以用到主要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：ABDEF；
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使氧化铁溶解为氯化铁，抑制铁离子的水解；
故答案为：提高铁元素的浸出率；抑制Fe³⁺水解；
（4）通氯气氧化后时，氯气氧化亚铁离子为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为过量的氯气和盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体；
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；Cl₂ 、HCl；
（5）由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体，故答案为：蒸发浓缩、再冷却结晶．