元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则X原子核外电子数=2+8+18+2=30，则X原子序数为30，为Zn元素；
元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子，则Y为S元素；
元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层电子数不超过8个，如果是K层，不超过2个，则Z原子核外电子数是8，为O元素；
（1）Y的氢化物是H₂S，硫化氢分子中S原子价层电子对个数是4，所以S原子采用sp³杂化，故答案为：sp³；
（2）Y的氢化物是H₂S，Z的氢化物是H₂O，H₂S和乙醇分子之间不能形成氢键，H₂O和乙醇分子之间能形成氢键，氢键的存在导致乙醇和水互溶，故答案为：水分子与乙醇分子之间形成氢键；
（3）①SO₄^2-的价层电子对个数=4+

1

2

×（6+2-4×2）=4，且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；
②SO₄^2-的原子个数是5、价电子数是32，与硫酸根离子互为得电子体的有CCl₄或SiCl₄等，故答案为：CCl₄或SiCl₄等；     
（4）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂，一个化学式[Zn（NH₃）₄]Cl₂中含有16个σ键
，则1mol该配合物中含有σ键的数目16N_A，故答案为：16N_A；
（5）①该晶胞中X离子数目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，故答案为：4；    
②该晶胞中X离子数目为4，Y离子数目为4，则X、Y离子个数之比=4：4=1：1，则化学式为ZnS，故答案为：ZnS；     
③该晶胞的边长为acm，则体积为a³cm³，该物质的密度=

M NA ×4

V

=

(65+32)×4 NA

a3

g?cm^-3=

388

a3NA

g?cm^-3，
故答案为：

388

a3NA

．