碱金属的原子体积较大（因为碱金属在元素周期表第一列，所以在同排元素中，锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大）。而且他们的最外层只有一个电子参加成键，没有形成8电子的稳定结构，形成的键叫做金属键，比共价键，离子键要弱，所以在固体中原子间相互作用较弱，金属键很容易断裂，所以碱金属的熔点和沸点都较低。
又金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度。
金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大。
LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素，原子半径依次增大，电荷相同。因此，随着半径的增大，金属键依次减弱，所以熔沸点逐渐降低。
1、在金属之中，碱金属半径最大，含有电子最少，金属离子与电子的作用力（金属键）最小，所以在金属中熔沸点低。
2、同上，半径大，原子核对电子的吸引减弱
3、金属键越强，熔沸点越低
熔沸点主要取决于晶体类型，然后才是看半径，且不同的晶体有不同的结果
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