化学平衡中，为什么增大反应物浓度时平衡正向移动

2025-05-01 08:33:54

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回答1：

平衡总是向着减小变化的方向进行，增大反应物浓度，系统为了降低这种变化（反应物浓度的增大化），需要减小反应物浓度，从而向正反应方向进行。

设原平衡的正反应速率与逆反应速率分别为：v正1、v逆1。则v正1=v逆1
当增大反应物浓度时，正反应与逆反应的反应速率分别为：v正2、v逆2，则v正2≠v逆2

当反应再次达到平衡时，正反应与逆反应的反应速率分别为：v正3、v逆3，则v正3=v逆3
注意：v正1≠v正3，也就是说，原平衡与后来的平衡已经不是同一个平衡了。

回答2：

平衡反应总是向着减小变化的方向进行，增大反应物浓度，系统为了降低这种变化（增大这种变化），需要减小反应物浓度，从而向正反应方向进行。