为什么化合反应不一定都是氧化还原反应

1. 化合反应不一定都是氧化还原反应。比如：H2+O2化合生成水是氧化还原，但是氧化钙和水生成氢氧化钙就不是氧化还原反应。

2.  因为氧化还原反应的实质是：电子的得失。标志是：化合价的升降
   即：有电子得失或有化合价的升降的反应都是氧化还原反应。没有电子得失或化合价升降就不是氧化还原反应  。例如：H2+Cl2=2HCl (氢气加氯气生成氯化氢) 有电子得失，有化合价升降就是氧化还原反应。  

3. CO2+H2O=H2CO3(二氧化碳加水生成碳酸)是化合反应，但没有化合价升降就不是氧化还原反应。一般判断方法：看化合价有没有升降，有升降就是，没有升降就不是。

4. 非金属单质不一定是氧化剂，看上面第一个例子，氢气是非金属单质，但它价升高，被氧化，是还原剂。
   还有碳单质与氧化铜或氧化铁反应时作还原剂。  

5. 某元素从化合态变成游离态不一定被还原。因为氧化还原都是看化合价的变化，如果某元素从化合态变成游离态，价升高则被氧化。例如，电解水：H2O=H2+O2 氧从-2价升为0价被氧化。

因为氧化还原反应的实质是有电子得失或有化合价的升降的反应。化合反应也存在电子无得失或化合不升降的反应。即：化合反应包含氧化还原反应。

●关于化合反应：

是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

●关于氧化还原反应：

实质是电子的得失或共用电子对的偏移。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

CO2+H2O=H2CO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
都是化合反应，都不是氧化还原反应。