相邻价态不发生氧化还原反应，但是可以发生别的反应，比如复分解反应。 比如硫元素，+6的S和+4的S，没有中间价态，怎么氧化还原呢？一升一降，+6变到+4，+4变到+6，不是白忙活了么？有中间价态的话，一升一降，都往中间去了，可以的。
同种元素的不同价态，反应遵循归中不交叉，即归中生成中间价态的物质。
所以如果相邻，没有中间价态，则不发生氧化还原反应。
如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4=H2O+SO2
就不是氧化还原反应，仅仅是强酸生成弱酸的复分解反应2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
这是归中的典例 H2S是还原剂 SO2既有还原性 氧化性
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