氮气的电子组态？

我不知道你想了解到何种深度。
如果只是简单的了解一下，可以这样理解：N的最外层有5个电子，要形成8电子稳定结构需要3个电子。每个N有5个电子，其中有2个是成对的，另外三个是不成对的，这三个不成对的会和另一个N原子的三个不成对的电子分别两两配对，组成共用电子对。氮气是两个N原子组成的共价化合物，两个原子之间通过共用三对电子形成8电子稳定结构，即形成N三N这种三键。
如果想深入了解的话接着看。N原子的电子结构是这样的：第一层是1s电子轨道，有两个电子；第二层2s轨道和2p轨道，其中2s轨道上有两个电子(就是前面说的那两个不参与成键的成对电子)，2p轨道上有3个单电子。当两个N原子形成1个N2分子时，一个N原子的这三个2p轨道上的单电子会和另一个N原子的这三个2p轨道上的单电子成键形成两个π键和一个σ键。前面说的N三N这个三键指的就是两个π键和一个σ键。这个三键很稳定，要打破需要很高的能量，这也就是为什么氮气很稳定不容易和别的物质发生化学反应(即使发生化学反应也需要很高的能量)的原因。
N2的电子组态为KK(σg2s)2(σu*2s)2(σg2pz)2(σ*u2pz)0〕(πu2px)2 (πg*2px)0