A．物质的量相等的硫酸氢铵和氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和硫酸铵，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B．在NaHS溶液中HS-既能电离也能水解，但都较微弱，所以c（HS-）＞c（OH-），其电离程度小于水解程度而使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+2c（CO32-）+c（HCO3-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-），故C正确；
D．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），由于醋酸电离导致溶液中c（Na+）＞c（CH3COOH），所以得c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D错误；
故选C．
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