热力学能是热和功的和，根据热力学第一定律得到的；焓是根据前者推出的函数，一般不具有物理意义；熵的物理意义是混乱度，涉及到热力学第二定律；自由能也是推出来的，可以作为某些体系的判据
在等压条件下内能U和焓H与温度的关系：它们对温度的导数等于相应的等容比热Cv和等压比热Cp熵与温度的关系：dS = δQ/T吉布斯自由能与温度的关系：(∂ΔG/T) p = - ΔS (吉布斯-盖姆赫兹公式)
