非ABn型分子怎么判断杂化类型 比如SOCl2
B有三个价电子,与单价原子形成三个共价单键.所以形成BCl3.但的确B共享了电子后仍然不足8电子饱和.所以它是典型的缺电子化合物.更严重的是BF3.因为F的电负性更强,所以分子更缺电子,显较强酸性（路易丝酸）.B属于特例.
有机物则一定要看C原子的杂化状态.在C2H2中,C原子以SP杂化成键,SP杂化轨道只有两个,按最小排斥力分有,自然键角就成了180度（直线形分布）,未杂化的价电子在P轨道中,与SP杂化轨道成90度夹角,两个C原子的四个P轨道两两形成π键.所以,乙炔分子的构型呈直线形：
H－C≡C－H.都是由于键角决定了分子构型,由C的杂化轨道类型决定键角.
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