如何利用三电极体系测量金属的表观阴阳极极化曲线

1、掌握恒电位测定极化曲线的原理和方法

2、巩固金属极化理论，确定金属实施阳极保护的可能性。初步了解阳极保护参数及其确

定方法。

3、了解恒电位仪器及相关电化学仪器的使用。

4、测定铁在酸性介质中的极化曲线， 求算自腐蚀电位、自腐蚀电流、掌握线性扫描伏安法

和TAFEL方法测定极化曲线。

实验原理

铁在酸溶液中，将不断被溶解，同时产生H2，即：

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (a)

Fe／HCl体系是-个二重电极，即在Fe／H+界面上同时进行两个电极反应： FeFe2+ + 2e (b)

2H+ + 2eH2 (c)

反应(b)、(c)称为共轭反应。正是由于反应(c)存在，反应(b)才能不断进行，

这就是铁在酸性介质中腐蚀的主要原因。

当电极不与外电路接通时，其净电流I总为零。在稳定状态下，铁溶解的阳极电

流I(Fe)和H＋还原出H2的阴极电流I(H)，它们在数值上相等但符号相反

电蒸金属膜电极杂质现缓慢腐蚀效应
金属材料与电解质溶液接触 通电极反应产腐蚀电化腐蚀反应种氧化原反应反应金属失电氧化其反应程称阳极反应程反应产物进入介质金属离或覆盖金属表面金属氧化物（或金属难溶盐）；介质物质金属表面获电原其反应程称阴极反应程阴极反应程获电原物质习惯称极化剂
均匀腐蚀金属表面各处进行阳极反应阴极反应概率没显著差别进行两种反应表面位置断随机变金属表面某些区域主要进行阳极反应其余表面区域主要进行阴极反应则称前者阳极区者阴极区阳极区阴极区组腐蚀电池直接造金属材料破坏阳极反应故采用外接电源或用导线保护金属与另块电极电位较低金属相联接使腐蚀发电位较低金属