作为电离理论及盐类水解理论的延伸，在中学化学教学中一直就有“碳酸钠溶液为什么要比碳酸氢钠溶液的碱性强”这样的一个问题。由于所用理论的起点不高，加之学生的化学知识也很有限，即便是一个有经验的教师，也很难将这个问题解释得“天衣无缝”。其核心的表述为“Na2CO3水解后，产生的NaHCO3还会进一步水解，而产生更多的OH-”。
碳酸氢钠作为酸式盐，只能靠水解反应HCO3-+H2O X H2CO3+OH-，来使溶液呈碱性。
而碳酸钠作为二元弱酸的正盐，有两级水解，水解反应分别为CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-，会使溶液中OH-浓度更大。
这种解释实际上包含了两个暗示：
一是，NaHCO3的水解，与Na2CO3第一级水解，在程度上是差不多的。而Na2CO3还有第二级水解，所以后者的碱性才更强。
第二，盐的第二级水解也是不可忽视的。
这对无机化学的学习造成了一定的障碍（计算多元弱酸、碱的酸碱度，一般只要考虑其第一级解离即可）。
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