以氟化氢为例
氟原子中1s和2s轨道能量很低,在与氢原子作用时,因与氢原子的1s轨道能量相差太多（作用可忽略）,形成的分子轨道保持F原子中的1s,2s轨道原貌。
三个2p轨道与氢原子的1s轨道能量相近（不同原子的最高占据轨道能量相近,这个规律具有普遍性）,满足分子轨道三原则中的能量相近原则,但三个p轨道中只有2px才能满足第二个原则（对称性匹配）,即与氢原子1s轨道（头碰头）重叠后,轨道能量发生变化（其中1s与2px波函数角度部分的正端重叠,原子核间电子云密度增加,体系能量降低,这种重叠形成的分子轨道称为成键轨道,1s与2px的负端重叠,电子云密度降低,体系能量升高,这种重叠形成的分子轨道称为反键轨道）
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