某温度下，向一定体积0.10mol?L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg（OH-）]与pH的

A．在反应过程中P点pOH=pH，溶液为中性，而氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，反应产物为醋酸钠，醋酸根离子促进了水的电离，此时电离程度增大，故A错误；
B．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱；而Q点所示溶液为碱性，溶液中存在电离的阴阳离子，导电能力较强，故B错误；
C．若0.1mol?L^-1+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），两个等式结合可得0.1mol?L^-1+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH），即c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L；由于随着反应的进行，溶液中的体积不断增大，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜0.1mol/L，故C错误；
D．Q点时溶液显示碱性，溶液pH＞7，溶质可能为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性；有可能为醋酸钠与少量的醋酸，醋酸根离子水解的氢氧根离子大于醋酸电离的氢离子，溶液显示碱性；还有可能氢氧化钠过量，溶液显示碱性，故D正确；
故选D．