某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，

Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；但盐酸和氢氧化钙不能同时有剩余，因二者还能继续反应，不能共存；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是甲猜想不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；因为碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳、与氯化钙反应产生白色沉淀碳酸钙，而结论是丁猜想正确，即含有盐酸和氯化钙，故观察到的现象是先产生气泡，后出现白色沉淀
【反思与拓展】
（1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
（2）因为烧杯内溶液中的溶质含有Ca（OH）₂显碱性，故用pH试纸测定pH应该大于7，铜和氧化铜不与氢氧化钙反应，不能选择，二氧化碳能够与氢氧化钙反应产生白色沉淀；
（3）①恰好反应时溶液的pH=7②设待测氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
x     50g×7.3%