用①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，回答下列问题：（1）请写出烃（CxHy）在足量的氧气中充分燃烧

（1）烷烃在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式：CxHy+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O，
故答案为：CxHy+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O；
（2）①甲烷分子式为CH₄ ②乙烷分子式为C₂H₆ ③丙烷分子式为C₃H₈，④丁烷分子式为C₄H₁₀，1mol各物质耗氧量（x+

y

4

）mol分别为2mol、3.5mol、5mol、6.5mol，故丁烷消耗O₂的量最多，
故答案为：丁烷；
（3）反应中4H→2H₂O，C→CO₂，4g氢元素消耗32g氧气，12g碳消耗32g氧气，故等质量的烃完全燃烧，H元素质量分数越大消耗氧气越多，
①CH₄  中C、H原子数目之比=1：4，②C₂H₆中C、H原子数目之比=1：3，③C₃H₈中C、H原子数目之比=1：2.67，④C₄H₁₀中C、H原子数目之比=1：2.5，故甲烷中H的质量分数最大，则相同质量，甲烷消耗O₂的量最多，
故答案为：甲烷；
（4）在120℃，1.01×10⁵Pa条件下，生成的水为气态，燃烧方程式为：
C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O（g），
反应前后气体的体积没有发生改变，所以：1+（x+

y

4

）=x+

y

2

解得，y=4，即分子式中氢原子数目为4，故甲烷满足，
故答案为：甲烷；
（5）①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃中它们的（x+

y

4

）值分别为2、3.5、5、6.5，10ml完全燃烧需要的氧气的体积分别为20ml、35ml、50ml、65ml，所以只有丁烷不能完全燃烧，
若完全燃烧，则混合气体是CO₂、O₂，设烃为C_xH_y，则：
  C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃