A．氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A正确；
B．甲酸的电离平衡常数大于氢氰酸，则甲酸根离子水解程度小于氢氰酸根离子，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大，所以相同浓度的甲酸钠和氢氰酸钠溶液中，甲酸钠的PH小于氢氰酸钠，故B错误；
C．元数相同的酸中，酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关，所以用0.1mol?L-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时，二者需要NaOH溶液体积相等，故C错误；
D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），故D错误；
故选A．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024