为什么浓硫酸是强氧化剂，而稀硫酸氧化性很弱

你可以粗略的理解为：浓硫酸的浓度比稀硫酸的浓度大得多，所以氧化性强得多。
问题已有答案，可以百度。详细的原因很多你可以自己查阅电化学方面的书。
在电化学中，化学物质的氧化性的强弱被描述为一对氧化还原电对的电极电位的大小。相同条件下电极电位越大，则该物质的氧化性越强。
以下是用Nernst方程计算氧化剂氧化能力的大小：
通过电极电位的Nernst方程来理解：以下是Nernst方程的一个半反应电极电位的计算方程：
φ（Ox/Red）=φθ（Ox/Red）+(RT/nF)ln【C^p(Ox)/C^q(Red)】
式中 φ（Ox/Red）：是一对氧化还原电对的电极电位，φθ（Ox/Red）：是该电对的标准电极电位，R：是气体常数（约为8.314J*K^-1/mol），T：绝对温度，n：反应转移的电子数，F：法拉第常数，C^p(Ox)：氧化还原电对中氧化物浓度的系数次方，C^q(Red)：氧化还原电对中还原产物浓度的系数次方。
一种氧化剂氧化能力是相对的，氧化能力越强则φ（Ox/Red）越大。
将浓硫酸和稀硫酸放入同一个具体的化学方程式中，然后通过半反应电极电位的计算方程计算就会发现浓硫酸的φ（Ox/Red）大于稀硫酸的φ（Ox/Red）。

浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，特别是当加热时，它的氧化性就更强了。浓硫酸的氧化作用是由于分子里氧化数为+6的硫所引起的。在加热条件下，绝大多数金属（金、铂例外）都能跟浓硫酸发生反应，但反应后都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性强弱的不同，硫酸分子里氧化数为+6的硫，能被还原成不同氧化数的产物，如二氧化硫、硫和硫化氢等。在一般情况下，大多数生成二氧化硫。在加热情况下，当还原性强的锌跟浓硫酸作用时，主要生成SO2，但往往有单质硫和硫化氢生成。

　　Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O

　　3Zn+4H2SO4(浓)====3ZnSO4+S↓+4H2O

　　4Zn+5H2SO4(浓)====4ZnSO4+H2S↑+4H2O

　　金属的还原性越强，生成S和H2S的倾向就越大。在金属活动性顺序里氢以后的金属，在加热情况下跟浓硫酸反应，都生成SO2，而不生成S和H2S。

　　至于稀硫酸在与金属反应时所表现出的氧化性，那是由于金属与稀硫酸电离出来的氢离子反应所致。所以，稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。但是氢离子只能氧化金属活动性顺序中位于氢前面的金属，也可以说是这些活泼金属把氢离子还原了，而位于氢后边的金属如Cu、Hg、Ag等则不能与稀硫酸反应。

　　这样，稀硫酸的氧化性远不如浓硫酸的氧化性强就很容易理解了。