（1）根据图象，曲线②与①相比，反应速率变快，且达新平衡时氮气的浓度变大即增加氮气的浓度或平衡逆向移动，而根据图可知，曲线①和②氮气的起始浓度相同，也就是氮的浓度没有改变，且由于该反应的正反应为放热反应，所以此时改变的条件为升高温度或通入CO，曲线③与①相比，反应速率变快，但在新平衡时氮气的浓度不变，即平衡没有移动，所以此时改变的条件为加入催化剂，
故答案为：升温或通CO；加入催化剂；
（2）根据3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，设平衡时，CO的浓度为xmol/L，根据题意有4.0-
高温
x+x=10，所以x=9，根据v=1 3
=△c t
=0.15 mol?L-1?min-1，此时N2浓度为1.0mol/L，所以K=9mol/L 60min
=96，当某时刻测得N2和CO的浓度均为6.0mol/L，此时Q（c）=96 12
=64＜96，所以此时反应未达平衡，要向正反应方向移动，所以V正＞V逆，66 62
故答案为：0.15 mol?L-1?min-1； 大于．
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