硫酸钡是电解质么。

强电解质被定义为溶于水或在熔融状态下完全电离的化合物，因此即使硫酸钡不溶于水，只要它在熔融状态下完全电离，它就是强电解质。严格来说，硫酸钡在水中还能溶解一点点，溶解的小部分都被电离了，所以是一种强电解质。至于如何证明氢氧化钠是强电解质，你会证明它在水中完全电离吗？初高中不需要证明，记住就行。如果你以后专攻化学，你会学到每种物质的电离平衡常数。当这个常数大于某个值时，认为是全电离，小于某个值时，认为是部分电离。
BaSO4虽然不溶于水，但溶解的部分是完全电离的，BaSO4在熔融状态下也能完全电离，所以BaSO4是一种强电解质。强电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质，如BaSO4在水溶液中能完全电离，但BaSO4不溶于水，所以很少有Ba2+和SO2-4能在BaSO4溶液中自由移动。溶液的电导率与能在溶液中自由移动的离子浓度有关。离子浓度越大，导电性越强。所以BaSO4虽然是一种强电解质，但其导电性较弱，也就是说电解质溶液的导电性还受到电解质溶解度、浓度等因素的影响，所以强电解质的导电性不一定强。

不是

硫酸钡溶于热浓硫酸，几乎不溶于水、稀酸、醇。

硫酸钡是不溶或难溶于水的，而电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。

电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

扩展资料：

判断电解质的种类

一、属于电解质的物质

1、大部分盐，如NaCl、Na₂SO4、MgSO₄等。

2、活泼金属的氧化物，如Na₂O、Al₂O₃等。

3、碱，如NaOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O等。

4、酸，如HCl、H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH、H₂CO₃等。

5、水。

二、属于非电解质的物质

1、非金属氧化物，如CO₂、SO₂、SO₃等。

2、大部分有机物，如乙醇、蔗糖、CH₄等。

3、少数非金属氢化物，如NH₃。

参考资料来源：百度百科-电解质

是。
电解质指的是溶于水或在熔融状态下能导电的化合物。
硫酸钡在熔融状态下能导电，所以是电解质 。
BaSO4=Ba2+ +SO42-（熔融）

是电解质！
电解质定义：在水溶液或熔融状态能够导电的物质叫电解质。
硫酸钡在熔融状态下形成Ba2+，和SO4 2-
能够导电。

硫酸钡是电解质么?
硫酸钡不是电解质，不是它不能与水反应，而是几乎不溶于水，仅仅溶于热浓硫酸！