追踪科学家的足迹材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制

（1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
碳酸钙受热分解的化学方程式为：CaC0₃

高温

CaO+CO₂↑．
故填：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；CaC0₃

高温

CaO+CO₂↑．
（2）A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用，例如二氧化碳可以循环利用，该选项说法正确；
B．副产品氯化铵是一种氮肥，该选项说法正确；
C．碳酸氢钠受热分解时需要加热，该选项说法不正确．
故填：AB．
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是：取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明不含氯化钠，反之则含氯化钠．
故填：取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明不含氯化钠，反之则含氯化钠．
（4）析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有NH₄⁺、HCO₃^- Na⁺、C1^-；
在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有HCO₃^-、Na⁺；
滤液中仍然存在的离子有NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-；
②中反应的化学方程式为：NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃．
故填：NH₄⁺、HCO₃^- Na⁺、C1^-；HCO₃^-、Na⁺；NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-；NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃．