Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过

Ⅰ（1）②中碳酸氢钠析出，可看作是生成了沉淀，是碳酸氢铵和氯化钠发生了复分解反应，方程式为：NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓ ③碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）铵盐和碱反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水呈碱性；检验氯离子用硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀说明含有氯离子．
Ⅱ．（1）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，故应在A中装碱的溶液来吸收空气中的二氧化碳；
（2）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大；
（4）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g
     设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                      2.2g

106

x

＝

44

2.2g

      
解得   x=5.3g
纯碱样品Na₂CO₃的质量分数=

5.3g

6g

×100%=88.3%．
故答案为：Ⅰ（1）②：NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；③：2NaHCO

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）NH₃，AgNO₃．
Ⅱ（1）使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收，氢氧化钠溶液；
（2）偏大；
（3）防止右侧的空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大；
（4）88.3%．