（1）第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si，故答案为：Si；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC，晶型与晶体j相同，都是原子晶体，但由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高，
故答案为：SiC；因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高；
（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，应为CO2和N2O，电子数都为22，其中CO2为极性键形成的非极性分子，
故答案为：CO2；极性；非极性；N2O；
（4）晶胞中距离最近的原子为位于定点和面心位置的两个原子，每个定点周围有3×
×8=12个原子，即配位数为12，晶胞中原子位于定点和面心，晶胞中含有Al的个数为8×1 2
+6×1 8
=4，观察晶胞结构可知晶胞中存在两种空隙，分别是正四面体空隙、正八面体空隙．1 2
故答案为：12；4；正四面体空隙；正八面体空隙．
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