不可逆反应的热温商为什么大于熵变

熵是状态函数，不论过程可逆与否，只要始终态一定，熵就一定， 熵的改变值就一定与过程无关。
不能把过程量热温商与状态函数改变量(熵变)混为一谈，热温商与过程有关，始终态一定，热温商可以是许多数值。 不可逆过程熵变由两部分来源，一个是热

因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。
对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此若始、末两态之间为一不可逆过程。
则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。
1、任意可逆循环过程的热温商之和为零。
2、熵是系统的广度性质，具有加和性。
3、熵是状态函数。
4、可逆过程热温商不是熵，而是过程中熵函数的变化。不可逆过程的热温商之和小于该过程系统始终态之间的熵变。
5、克劳修斯不等式dS-δQ/T≥0
①δQ是实际过程中交换的热，T是环境的温度
②式中等号应用于可逆过程，此时环境与系统处于平衡状态，温度相等
③不等号适用于不可逆过程。