答：OF2与H2O的立体结构相似同为V形，但水分子的极性很强，而OF2的极性却很小，这是因为：（1）从电负性上看，O与H的电负性之差大于O与F的电负性之差，而电负性之差越大键的极性越大（2）从中心原子孤对电子对角度看，OF2中O原子上有两对孤对电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性。
不一定的。
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力。
分子的极性还要考虑分子的空间结构。
例：二氧化碳分子的空间结构是一直线 O=C=O
虽然氧原子的电负性比碳的大，电子会偏向氧原子，但对整个分子来说是对称的，所以分子没有极性。
所以不是分子的极性越大，电负性就越大。
感觉这样的提问没有意义
建议自己下去查查资料
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