这是在弱碱弱酸盐中进行的。浓度增大相当于反应物增加，水解平衡当然向右移动了。溶液越稀越容易水解，浓度增大抑制水解。望采纳
平衡移动原理的理解要着重“减弱这种改变……”中的“减弱“，第一次平衡前，如果起始浓度为1mol/L，水解的程度可能为0.1/1=10%,如果这时再加入盐使起始浓度增加1mol/L，由于是”减弱“不是”消除“，再平衡时的水解的程度只可能小于10%,
