铝与氢氧化钠反应的电子转移为什么是铝转给水？

（一）、2Al + 6H2O = 2Al( OH)3 + 3H2↑ 

（二）、Al( OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

方程式（一）是铝与水的反应，铝可以置换水中的氢，但是在纯水中生成的氢氧化铝会覆盖在铝的表面，使反应不能继续进行。 

方程式（二）是氢氧化铝与氢氧化钠的反应，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，因此可以在强碱溶液中溶解，使前一个反应得以继续进行下去。

将方程式（二）× 2 与方程式（一）相加就可得到总反应方程式。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

其实NaOH 没有参与氧化还原反应。方程式中H2O 是氧化剂，电子转移总数是6e。总的反应就是:

2Al +2NaOH+6H2O = 2NaAlO2 +3H2↑+4H2O

方程式中的4H2O是酸碱中和反应生成的水。

一、氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

铝除去氧化膜之后，与氢氧化钠溶液的反应
可分下面两步写:
2Al + 6H2O = 2Al( OH)3 + 3H2↑ ( 1)
Al( OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ( 2)
方程式是铝与水的反应，铝的标准电极电势φθAl3 + /Al = － 1． 706 V，所以可以置换水中的氢，但是在纯水中生成的氢氧化铝覆盖在铝的表面，使反应不能继续进行． 方程式( 2) 是氢氧化铝与氢氧化钠的反应，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，因此可以在强碱溶液中溶解，使前一个反应得以继续进行下去． 将方程式( 2) × 2 与方程式( 1) 相加就可得到总反应方程式:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
可见NaOH 没有参与氧化还原反应:
2Al +6H2O = 2Al( OH)3 +3H2↑
方程式中H2O 是氧化剂，电子转移总数是6e． 这样，总的反应就是:
2Al +2NaOH+6H2O = 2NaAlO2 +3H2↑+4H2O
方程式中的4H2O 是酸碱中和反应生成的水．