（1）铝元素所在周期，为第三周期，阳离子半径小于阴离子半径，且阳离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径最小的为Al3+，故答案为：Al3+；
（2）二者的水溶液混合时，相互促进水解，离子反应为Al3++3ClO-+3H2O=Al（OH）3↓+3HClO，故答案为：Al3++3ClO-+3H2O=Al（OH）3↓+3HClO；
（3）均为原子晶体，B的半径小于Al，共价键强，则氮化硼熔沸点高，故答案为：氮化硼；
（4）从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，与碱不反应，则加足量盐酸转化为硅酸沉淀和氯化铝，滤液中加氨水转化为Al（OH）3，故答案为：bd；
（5）LiAlH4与水反应生成氢气，该反应为LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，故答案为：2H2O；LiAlO2+4H2↑；
（6）设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则由Mg～2HCl、Al～3HCl可知，
，解得x=1.7mol，y=1.2mol，则合金中Mg和Al的物质的量之比为1.7mol：1.2mol=17：12，故答案为：17：12．
24x+27y＝73.2 2x+3y＝1.4×5
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