13问答网 > 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表：实验方

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表：实验方

2025-05-01 01:32:49

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回答1：

（1）根据实验方案知，实验①③④⑤⑥是想证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，实验2是想证明非金属性强弱的，即实验目的为探究同周期元素性质的递变规律，故答案为：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律；
（2）根据实验步骤可以确定所需的仪器、材料主要有：试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管等，药品有：金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H₂S饱和溶液、氯水，故答案为：酒精灯、石棉网、胶头滴管、试管；
（3）金属钠、镁、铝和水、酸反应置换出氢气是越来越难的，反应的剧烈程度是越来越弱的，据此来回答实验的现象并写出化学方程式，故答案为：

实验方案	实验现象	有关离子方程式
3	A	2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
1	B
4
5
6	E	Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
2	F	H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓

（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S；
（5）依据原子理论解释为：同周期从左到右，随原子序数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对于核外电子的引力渐强，原子失电子能力减弱，而得电子能力逐渐增强，故答案为：同周期从左到右，随原子序数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对于核外电子的引力渐强，原子失电子能力减弱，而得电子能力逐渐增强．
（6）此周期中另外两种元素为Si和P，可在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅，
故答案为：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅．