某物质A完全燃烧，消耗氧气9.6克，生成二氧化碳8.8克，水5.4克，此外别无其他产物，通过计算推断该化合物

（1）、根据质量守恒定律可得，参加反应的A物质的质量=生成物总质量-氧气质量． 8.8g+5.4g-9.6g=4.6克；      （2）、二氧化碳中碳元素的质量分数为： 12 12+16×2 = 12 44            8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g× 12 44 =2.4克；      （3）、水中氢元素的质量分数为 1×2 1×2+16 = 2 18             5.4g水中氢元素的质量为5.4g× 2 18 =0.6克；      （4）、有题意可知，该物质中含碳元素2.4g；氢元素0.6g；则所含氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g． 设该化合物的化学式为C X H Y O Z 12X：Y：16Z=2.4：0.6：1.6； X：Y：Z=2：6：1  该化合物的化学式C 2 H 6 O． 答：（1）、参加反应的物质A的质量为4.6g． （2）、8.8g二氧化碳中，碳元素的质量为2.4g． （3）、5.4g水中．氢元素的质量为0.6g． （4）、该化合物A的化学式为C 2 H 6 O．