我国是缺碘较为严重的国家，缺碘地区分布极为广泛，几乎涉及整个国家；受碘缺乏病威胁的人口极多，几乎涉及全社会的每个人，男女老少没有例外。碘缺乏病最严重的地区一般多在边远偏僻、交通不便、经济文化落后的地区。而且补碘必须长期坚持，年年岁岁世世代代地坚持，否则6个月不补充足够的碘，生活在缺碘地区的人就会患碘缺乏病。
针对上述国情，我国要消除碘缺乏病，就必须找到一种使用方便、经济实惠、安全有效的补碘措施，并且是适合整个国家、全体人民的需求。
人类在同碘缺乏病的斗争实践中找到了食用碘盐预防碘缺乏病的方法，史料证明这方法已沿用了100多年。本世纪的科学研究和公共卫生调查也都证明，食用碘盐预防碘缺乏病确实有效。
从1948年开始，联合国儿童基金会、联合国粮农组织、世界卫生组织、国际碘缺乏病控制委员会等国际机构使大力支持碘缺乏病的防治，并提倡以食用碘盐为防治碘缺乏病的基本方法。
发达国家在消除了碘缺乏病后仍坚持食用碘盐。如美国、法国、加拿大、日本等，由于人们文化素质较高，对碘缺乏危害有深刻的认识和强烈的自我保健意识。这些国家虽然在市场上碘盐和非碘盐同时销售，但同时富碘食品、保健品市场非常活跃，食用非碘盐的人们也可以从其它途径获得人体需要的碘。
防治碘缺乏病的最根本措施是食盐加碘。这是被许多国家近一个世纪的防治工作所证实的，是各种补碘办法中最好的方法，它不仅安全、有效、经济和容易推广，又符合微量、长期及生活化要求。但碘是一种很活泼的物质，食盐中的碘会随着存放时间的增加而丢失，致使碘含量越来越少。因此在使用中要注意以下事项，以保证发挥碘盐最大效能。
1、注意保存碘盐的方法。要将碘盐装在玻璃或陶瓷缸中，加上盖子，并将盐缸放在凉爽、没有太阳直射的地方，尽量不要使盐受热。碘盐在高温环境中存放，碘的丢失较在室温较低环境中存放时较快。因此，保存碘盐方法要科学。另外，一次买盐也不要太多，否则会花了碘盐的价钱却吃不到碘。
2、注意烹调方法。我们在做菜时习惯于先加盐，而碘遇热会挥发掉。因此，烧菜时要尽量后加盐，更不要将碘盐加在热油中同菜一起煎炸。
3、注意吃盐的量。按我国碘盐标准，每人每天吃6克盐约可获得120微克的碘，这完全可以满足大多数成年人的生理需要量。孕妇或哺乳期妇女及婴幼儿等特需人群需碘量比一般人要大。因此，建议孕妇、哺乳期妇女、婴幼儿等特需人群要补服碘油丸或常吃些海带、紫菜等海产品，这样既可以不多吃盐又可补充适当的碘量。
物质类别:无机物-单质-非金属
化学式:I2
常温下状态:固体
分子量：253.8
单质碘呈紫黑色晶体，密度4.93 克/立方厘米。相对原子质量126.9。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。电离能10.451电子伏特。具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素反应那样剧烈，碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；碘（I）在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。碘单质遇淀粉会变蓝色。
碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸汽，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂，并形成美丽的紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘离子会使其溶解度增大:(I-）+（I2）==（I3-））。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。和同族卤素气体一样，碘蒸汽有毒，所以取用碘的时候，应尽量在通风橱中操作。
碘主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘酒就是用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物,棕红色的透明液体,有碘和乙醇的特殊气味
原子体积:25.74(立方厘米/摩尔)
化学键能： (kJ /mol)
I-H 299
I-C 228
I-O 234
I-F 280
I-Cl 208
I-I 151
I-Si 234
I-P 184
晶胞参数：
a = 718.02 pm
b = 471.02 pm
c = 981.03 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
所属周期：5
所属族数：VIIA
电子层排布： 2-8-18-18-7
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 1008.4
M+ - M2+ 1845.9
M2+ - M3+ 3200
M3+ - M4+ 4100
M4+ - M5+ 5000
M5+ - M6+ 7400
M6+ - M7+ 8700
M7+ - M8+ 16400
M8+ - M9+ 19300
M9+ - M10+ 22100
元素含量:
太平洋表面 0.043ppm；地壳中含量：1.4ppm。
碘在自然界中的丰度是不大的，但是一切东西都含有碘，不论坚硬的土块还是岩石，甚至最纯净的透明的水晶，都含有相当多的碘原子。海水里含大量的碘，土壤和流水里含的也不少，动植物和人体里含的更多。
自然界中的海藻含、智利硝石和石油产区的矿井水中也含碘都较高。工业生产也正是通过向海藻灰或智利硝石的母液加亚硫酸氢钠经还原而生产单质碘。
相关化学式∶
I2+Fe=FeI2
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2
I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
I2+H2O=HI+HIO
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
[编辑本段]碘在化学中的作用
碘可以用来验证某物质中是否含有淀粉。
在一块饼干上滴一滴碘液，可以发现碘液显深蓝色，说明饼干里含有淀粉（淀粉是多糖的一种）。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024