A、阳离子半径小于其原子半径，则Al3+＜Al，Al，Na同一周期，则Al＜Na，Na、K同一主族，则Na＜K，所以半径：Al3+＜Al＜Na＜K，故A正确；
B、阴离子半径大于其原子半径，则S2-＞S，S、Cl同周期，则S＞Cl，F、Cl同主族，其半径F＜Cl，所以半径：F＜Cl＜S＜S2-，故B错误；
C、S2-，Cl-，K+，Ca2+核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以半径S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故C错误；
D、Mg，Si，P电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径Mg＞Si＞P；K在下一周期，电子层数多半径大，所以半径：K＞Mg＞Si＞P，故D错误．
故选：A．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024