先确定酸碱性,再确定主要电离或水解的过程,最后进行细比较.
NaHCO3
首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的
其次,NaHCO3=Na+ + HCO3^-
HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-,即第二步电离,可逆
HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-,即第二步水解,可逆
同时,水解程度略大于电离程度,所以溶液显碱性
另外,还存在H2O的电离,H2O =可逆= H+ + OH-
由于HCO3^-既有电离的,也有水解的,所以,Na+>HCO3^-
由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的,所以,Na+>HCO3^->OH->H+
由于,OH^-来自两步反应,HCO3^-的水解和H2O的电离,所以比CO3^2-要多
因此,Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+
钠离碳酸氢根氢氧根氢离碳酸氢根水解显碱性
［Na+］＞［HCO3-］＞[OH-］＞［CO32-］＞［H+］
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