破坏1molH2中的
化学键
消耗的能量为
Q1
kJ，则H-H
键能
为Q1kJ/mol，
破坏1mol
Cl2
中的化学键消耗的能量为
Q2
kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，
形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，
对于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
反应热
△H=
反应物
的总键能-
生成物
的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol．
由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，
所以Q1+Q2＜2Q3，△H＜0，反应物
总能量
大于生成物总能量．
故选：BC．
选b。
h2+cl2=点燃=2hcl，是放热反应。
题目中的能量是键能，反应热=反应物键能-生成物键能，放热反应的反应热<0，所以反应物键能<生成物键能，有q1+q2<2q3。
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