在100℃时，将2.00mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应2NO2?N2O4，每隔一定时间就对该容

（1）c（N₂O₄）=

0.2mol 2L

20s

=0.005mol/（L．s），同一可逆反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以二氧化氮的平均反应速率为0.01 mol?L^-1?S^-1，故答案为：0.01 mol?L^-1?S^-1；
（2）2NO₂N₂O₄
起始浓度（mol?L^-1）      1.0             0
转化浓度（mol?L^-1）      0.5           0.25
平衡浓度（mol?L^-1）　    0.5           0.25
∴K=

c(N2O4)

c2(NO2)

=

0.25

0．52

=1
故答案为：1；
（3）升温，气体颜色变深，说明平衡向生成二氧化氮方向移动，所以2NO₂?N₂O₄为放热反应，故△H＜0，故答案为：＜；
（4）设平衡后得n（N₂O₄）为xmol
                       2NO₂N₂O₄
起始浓度（mol?L^-1）      

2

9

             0
转化浓度（mol?L^-1）      

2x

9

          

x

9

平衡浓度（mol?L^-1）　    

2

9

?

2x

9

        

x

9

∵k=

c(N2O4)

c2(NO2)

=

x 9

( 2 9 ? 2x 9 )2

=1∴解得x=0.25或x=4；其中x=4不符合实际，故N₂O₄的物质的量为0.25；

根据表中N₂O₄的物质的量及体积变为9L后N₂O₄的物质的量，可以画出图为：，
故答案为：0.25；．