醋酸
开始时H+浓度相同，反应速率相等。但是，醋酸消耗了H+，其电离平衡正向移动，电离生成更多的H+。所以反应中，醋酸的H+浓度更大，反应速率更快。
2。醋酸。
溶液中H+浓度相同，盐酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸浓度等于H+浓度。
而醋酸时弱电解质，部分电离，溶液中的醋酸浓度大于H+浓度。所以醋酸浓度大于盐酸浓度，醋酸物质的量更大，产生的H2更多。
