高一化学：求物质的量浓度的问题。。

1、n(Al3+)=a/27
C(AL3+)=1000a/27v
C(SO42-)=(3/2)*1000a/27v=500a/9v
4v/(v/4)=16 说明溶液被稀释16倍
C（SO42-）最后=(500a/9v)/16=125a/36v mol/L
2、选择D
因两容器V相同，气体密度相同的话，必然m相同。
由于O2与O3的M不同，它们分子的物质的量为m/M就不相同。温度相等条件下，气体压强同气体的物质的量成正比。所以气体压强不等、气体分子数目不等，但宏观上看，它们所含的O元素质量相同，O原子的个数一定相同。

1。V ml AL2(SO4)3溶液中含有三价铝离子 a g，那么，总共有铝离子的物质的量为a/27 mol .又因为溶液中，硫酸根和铝离子的物质的量的比为3:2，所以，总的硫酸根的物质的量为a/27*1.5=a/18 mol.取V/4 ml溶液，里面有硫酸根a/18*1/4=a/72 mol.稀释后的溶液的体积为4VML，则稀释后的溶液中硫酸根离子 的物质的量浓度a/72除以4V等于a/288 mol/l.答案有问题。
2、应该选D.
因为两种气体的密度相等，体积相等，所以两种气体质量相等，故两气体的氧原子数目相等，分子数不等，B错C错D对。又根据理想气体状态方程，PV=nRT,因为两种气体的体积V、温度T、R的值均相等，所以P与n成正比，而n=m/M,臭氧的摩尔质量大，故其物质的量小，压强也小，A错