A、稀释pH=10的氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，为温度不变，水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B、由于醋酸和盐酸都是一元酸，所以相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后，氨水为弱碱，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，氨水中氢氧根离子的物质的量增大，所以氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH，故C正确；
D、醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选C．
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