A、根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH=7则c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-),故A错误;
B、0.1mol/L NaHA溶液pH=3,说明溶液呈酸性,电离大于水解,故c(H2A)<c(A2-),故B错误;
C、将强稀释10倍PH减小一个单位,25℃时,若10mL pH=a的盐酸与10mL pH=b+1 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+1+b=14,即a+b=13,故C正确;
D、Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1mol/L,所以同浓度的CH3COOK溶液水解程度大于NaF溶液,c(CH3COO-)<c(F-),而浓度相同,钠离子和钾离子溶液相等,故c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-),故D错误;
故选C.